1. Avval javob bering: fosfor kislotasi "juda kuchli" kislota emas-bu o'rtacha-kuchli kislota
Fosfor kislotasi(H₃PO₄) "juda kuchli" kislota emas. Kimyoviy tasnifda u ao'rtacha{0}}kuchli kislota(triprotik kislota): u karbonat kislotasi va sirka kislotasi kabi oddiy kuchsiz kislotalardan sezilarli darajada kuchliroq, ammo xlorid, sulfat va nitrat kislotasi kabi kuchli kislotalardan aniqroq zaifdir. Shuning uchun "fosfor kislotasi juda kuchli kislota" degan bayonot noto'g'ri va uni rad etish kerak.
2. Nima uchun fosfor kislotasi kuchli kislota emas
Kuchli kislotalar suvda to'liq dissotsilanish bilan belgilanadi; fosfor kislotasi faqat qisman dissotsilanadi.
Kuchli kislota suvli eritmadagi vodorod ionlariga, masalan, xlorid kislota, nitrat kislota va sulfat kislotaga to'liq (yoki deyarli to'liq) ajraladigan (birinchi qadami butunlay dissotsiatsiyalanadi) kislotadir. Fosfor kislotasi uch teskari bosqichda ajraladigan triprotik kislota; dissotsilanmagan H₃PO₄ molekulalarining katta qismi eritmada qoladi, shuning uchun u "to'liq dissotsiatsiya" mezoniga javob bermaydi.
Uning dissotsilanish konstantalari cheklangan ionlanishni ko'rsatadi.
Fosfor kislotasining uch bosqichli dissotsilanish konstantasi pKa1 ≈ 2,15, pKa2 ≈ 7,20 va pKa3 ≈ 12,35. Aniq kuchli kislotalar odatda manfiy pKa qiymatlariga ega (masalan, xlorid kislotasi taxminan -7). Fosfor kislotasining birinchi-bosqichi pKa musbat va noldan uzoq, cheklangan ionlanishni bildiradi; ikkinchi va uchinchi bosqichlar yanada zaifroq, uchinchisi esa (pKa3 ≈ 12,35) ahamiyatsiz.
Taniqli kuchli kislotalar bilan taqqoslash aniq bo'shliqni ko'rsatadi.
Hidroklorik, azotli, sulfat (birinchi bosqich) va perxlorik kislota suvda deyarli butunlay dissotsilanadi va fosfor kislotasiga qaraganda ancha kislotaliroqdir. Har qanday konsentratsiyada fosfor kislotasi o'zining ionlanish darajasiga erisha olmaydi, shuning uchun u "juda kuchli" kislotalilikni namoyon qila olmaydi.
Ta'rifga asoslangan-testdan o'tolmaydi.
Kuchli kislotaning mezoni to'liq dissotsiatsiyadir. Fosfor kislotasi bu mezonga javob bermaydi va kimyoviy ta'rifga ko'ra, kuchli kislota sifatida tasniflanishi mumkin emas; u o'rta kuch toifasiga- kiradi.
3. Nima uchun fosfor kislotasi kuchsiz kislota emas
Uning birinchi{0}}bosqichli dissotsiatsiyasi odatdagi kuchsiz kislotalarga qaraganda ancha yuqori.
Fosfor kislotasi pKa1 ≈ 2,15 ga ega, bu sirka kislotasidan (pKa ≈ 4,76) va karbonat kislotadan (pKa1 ≈ 6,35) ancha past. pKa qanchalik kichik bo'lsa, kislota kuchliroq bo'ladi; Shuning uchun fosfor kislotasining birinchi-bosqichli ionlashuvi bu odatiy kuchsiz kislotalarnikidan ancha yuqori.
Xuddi shu konsentratsiyada u kislotaliroq bo'lishi aniq.
0,1 mol/l suvli eritmada fosfor kislotasi pH ni 1,6 ga teng, sirka kislotasi esa xuddi shu konsentratsiyada 2,9-fosfor kislotasining vodorod-ion konsentratsiyasini taxminan 20 baravar yuqori beradi.
Uning reaktivligi va sanoatda qoʻllanilishi oʻrtacha{0}}kuchli kislotalikni aks ettiradi.
Fosfor kislotasi metall oksidlari, gidroksidlari va karbonatlari bilan reaksiyaga kirishib, fosfatlar hosil qiladi va fosfatlash, oʻqlash, tuzlash va pH ni sozlashda keng qoʻllaniladi. Ushbu ilovalarda uning kislotaligi sirka va karbon kislotasi kabi odatiy kuchsiz kislotalar ta'minlay olmaydigan darajada ishlatiladi, bu uning kuchi "zaif" emasligini ko'rsatadi.
Ta'rifga asoslangan-testdan o'tolmaydi.
Fosfor kislotasining kislotaligi kuchli va kuchsiz kislotalar o'rtasida yotadi: u kuchli kislotalarning "to'liq dissotsiatsiya" standartiga etib bormaydi, lekin u odatdagi kuchsiz kislotalarga qaraganda kuchliroqdir. Shuning uchun uni zaif kislota deb atash ham noto'g'ri; sifatida tasniflasho'rtacha{0}}kuchli kislotafaktlarni aks ettiradi.
